Atombindung

Atomebindung

Mit Ausnahme der Edelgase bilden alle Nichtmetalle mehr oder weniger große Moleküle. So besteht Chlor nicht aus einzelnen Atomen, sondern liegt Molekular als Cl₂ vor:

Um die Edelgasschale zu erreichen, benötigt jedes Chlor-Atom ein Elektron, deshalb wird ein Elektronenpaar von beiden Chlor- Atomen gleichzeitig benutzt: Man spricht von Elektronenpaarbindung.

Weitere Beispiele für kovalente Einfachbindungen in Elementen sind Fluor (F₂) und Wasserstoff (H₂) sowie Kohlenstoff (C) im Diamantgitter. 

Dem Sauerstoff- Atom fehlen zur Edelgaskonfiguration 2 Elektronen. Es bildet sich eine Doppelbindung.

Dem Stickstoff-Atom fehlen 3 Elektronen zur Edelgaskonfiguration. Demzufolge bilden sich drei Elektronenpaarbindungen aus, eine Dreifachbindung:

Ein Beispiel für kovalente Einfachverbindungen aus unterschiedlichen Atomen ist Methan CH₄ (Erdgas). Das Molekül ist tetraedrisch aufgebaut:

Analog ist das Tetrachlormethan CCl₄ ("Tetra") aufgebaut. Methan und Tetra sind völlig symmetrische Moleküle und daher unpolar.

Die Geometrie der Moleküle von Ammoniak NH₃ und Wasser ist als Ausschnitt aus einem Tetraeder zu verstehen. Gleiches gilt für das H₃O⁺-Ion. Das Ammonium-Ion NH₄⁺ ist wieder tetraedrisch aufgebaut.

Im Kohlendioxid CO₂ ist das C- Atom zweifach doppelt gebunden. Das Molekül ist linear. Genauso sieht das andere Treibhausgas Distickstoffoxid N₂O aus:

Allerdings gibt es auch kovalent aufgebaute Kristalle, ein Beispiel hierfür ist der Diamant, das mengenmäßig wichtigste aber ist der Quarz. Hat wegen der starken Bindungskräfte einen Schmelzpunkt von 1510 °C erreicht.